Klasifikasi Zat

A. Unsur, Senyawa dan Campuran

Jika kita memanaskan gula pasir setengah sendok makan di tas lampu bunsen,

maka gula akan mencair . Cairan ini akan terasa manis karena sifat gula terasa manis.

Akan tetapi, jika pembakaran kita lanjutkan, gula akan menjadi gosong. Wujudnya

berubah menjadi hitam seperti arang dan rasanya menjadi pahit. Sifat gula yang rasanya

manis, telah berubah menjadi pahit. Arang yang pahit, tidaklah berwarna putih seperti

gula pasir, bukanlah gula lagi. Zat yang berwarna hitam tersebut adalah karbon, salah satu

unsure diantara 90-an unsure alam yang ada. Lambang unsure karbon adalah C.

Jika pembakaran karbon tersebut kita lanjutkan . Ternyata karbon tidaklah

berubah lagi menjadi unsure yang lain. Unsur tidaklah dapat diuraikan menjadi unsure

yang lain atau menjadi apapun dengan reaksi kimia biasa. Dalam ilustrasi di atas, gula

merupakan suatu senyawa, sedangkan karbon merupakan suatu unsur. Senyawa adalah

zat tunggal yang dapat diuraukan lagi menjadi dua jenis atau lebih zat yang lebih

sederhana. Selama sebuah senyawa masih mempertahankan eksistansinya sebagi sebuah

senyawa, maka senyawa ini masih mempunyai sifat yang sama. Gula yang dilarutkan ke

dalam air, bahkan jika diberi warna sekalipun, masih mempunyai sifat yang manis.

Artinya, masih tetap menjadi gula

1. Unsur

Unsur adalah materi yang paling sederhana yang tidak dapat diuraikan lagi

menjadi zat yang lebih sederhana melalui suatu reaksi kimia biasa. Unsur merupakan

suatu zat murni yang tersusun atas atom yang sejenis . Atom adalah bagian terkecil

dari suatu unsure yang masih mempunyai sifat sama seperti unsure tersebut.

Secara kimia unsure dapat terdiri atas satu atau lebih beberapa atom penyusunnya.

Sebagian unsure terdiri atas satu partikel saja, disebut sebgai unsure tunggal.

Beberapa jenis unsure lain yang terdiri dari beberapa partikel atom atau lebih dari

satu atom sejenis disebut sebagai molekul unsure.

 Tabel berikut ini memuat beberapa contoh unsure dengan jumlah atom

pembentuknya.

Tabel 5.1 Beberapa nama unsure dan jumlah atom pembentuknya

No Nama Unsur Lambang Unsur Jumlah atom dalam satu

molekul unsure

Rumus

molekul

1. Hidrogen H 2 H2

2. OKsigen O 2 O2

3. Nitrogen N 2 N2

4. Klorin Cl 2 Cl2

5. Bromin Br 2 Br2

6. Iodin I 2 I2

7. Flourin F 2 F2

8. Fosforus P 4 P4

9. Sulfur S 8 S8

10. Karbon C 1 C

11. Resi Fe 1 Fe

12. Natrium Na 1 Na

13. Helium He 1 He

14. Litium Li 1 Li

15. Kalsium Ca 1 Ca

Unsur-unsur nomor 1 hingga 7 pada tabel mempunyai partikel 2 atom setiap

unsurnya. Oleh karena itu, molekul unsur- unsur ini disebut molekul diatomic.

Molekul unsure fosfor dan belerang disebut molekul poliatomik karena molekul

unsurnya terdiri dari banyak atom. Unsur-unsur selain yang kedua jenis ini, termasuk

jenis logam dengan satu atom.

B. Senyawa dan Campuran

Apakah yang dimaksud dengan senyawa ? dan Apakah yang dimaksud dengan

campuran? Perhatikanlah contoh berikut. Gula merupakan suatu contoh senyawa. Air juga merupakan salah satu contoh senyawa. Gula dicampu dengan air merupakan

suatu contoh campuran. Untuk memahami apa yang dimaksud dengan senyawa atau

campuran simak uraian berikut.

1. Senyawa

Senyawa tergolong zat murni karena setiap senyawa mampu mempertahankan

susunannya sebagai senyawa tertentu di dalam sebuah campuran. Setiap senyawa yang

dicampur dengan senyawa lain akan mempunyai sifat yang sama dengan senyawa

yang semula selama tidak terjadi reaksi kimia. Sebagai contoh adalah senyawa gula

dan air. Jika gula dicampurkan ke dalam air, dan sifat gula tetap sama seperti sebelum

kedua zat tersebut dicampurkan. Air masih memiliki sifat yang membasahi, sedangkan

gula masih memiliki sifat yang manis.

Senayawa air terdiri dari dua jenis, yaitu dua buah atom hydrogen dan sebuah

atom oksigen dalam setiap molekul air. Oleh karena itu, rumus molekul air adalah

H2O.

Gambar 1. Salah satu contoh molekul

Glukosa dalah sebuah senyawa gula sederhana, mempunyai tiga jenis unsur

pembentuk yaitu 6 atom karbon, 12 atom hydrogen dan 6 atom oksigen untuk setiap

molekul glukosa. Oleh karena itu, rumus molekul glikosa adalah C6H12O6.

 Perbandingan unsur-unsur dalam setiap molekul senayawa ini bersifat tetap. Jika

air tidak lagi tersusun atas H2O, misalnya menjadi H2O2 maka H2O2 itu bukan lagi

bersifat air, melainkan manjadi obat kumur. Demikien pada glukosa, akan tetap

bersifat sebgai glukosa apabila rumus molekulnya masih tetap C6H12O6. Pada senyawa sifat-sifat unsur penyusunanya tidak tampak lagi. Sifat gas hydrogen yang mudah

terbakar tidak ada lagi dalam glukosa.

 Jadi dapat disimpulkan bahwa pengertian senyawa adalah zat murni, yang terdiri

atas dua unsur atau lebih dengan perbandingan tetentu melalui reaksi kimia. Oleh

karene itu, jika kita ingin membuat suatu senyawa, diperlukan sekurang-kurangnya

dua unsur yang harus dicampurkan, dan juga harus terjadi suatu reaksi kimia. Psada

umumnya sifat dari suatu senyawa berbeda dari unsur-unsur pembentuknya.

2. Campuran

Dua unsur atau lebih yang bercampur dan tidak menyebabkan terjadinya reaksi

kimia disebut campuran. Dalam campuran, perbandingan senyawa-senyawa yang

dicampurka adalah sifatnya tidak menentu. Misalnya, air gula ada yang manis, ada

yang sedang, ada pula yang kurang manis. Hal tersebut tergantung dari perbandingan

antara gula dan air.

Campuran dari banyak senyawa terkadang menyebabkan hasil campuran yang

berbeda-beda wujudnya. Ada campuran yang sifatnya begitu halus sehingga sifatnya

sehingga kita sulit untuk memisahkannya lagi. Campuran ada dua jenis: Campuran

homogen, campuran heterogen, dan koloid.

a. Campuran homogen

Campuran homogen disebit juga larutan. Gula dalam air merupakan

larutan. Gula sebagai pelarut, sedangkan air sebagai zat pelarut. Pada larutan, zat

terlarut mempunyai ukuran yang lebih kecil sehingga jika larutan didiamkan

beberapa saat maka tidak akan terjadi endapann. Disebut larutan homogen karena

zat terlarut tersebut merata dalam campuran. Campuran ho

b. Campuran hererogen

Berbeda dengan campuran homogen, campuran heterogen jika dibiarka

maka akan menimbulkan endapan. Contoh campuran hereogen adalah air lumpur. Mula-mula air lumpur seperti larutan. Akan tetapi, jika dibiarkan beberapa saat ,

lumpur mengendap di dasar bejana, sedangkan di atasnya terdapat air bening.

Campuran yang seperti ini dapat dipisahkan kembali melalui penyaringan karena

partikel pelarutnya relative lebih besar. Campuran yang heterogen ini sering juga

disebut sebagi suspensi.

C. Koloid

Suatu campuran yang zat terlarutnya lebih kecil jika dibandingkan dengan

suspensi , tetapi lebih besar jika dibandingkan dengan larutan maka disebut koloid.

Koloid terlihat homogen, tetapi sebenarnya antarkompponen koloid masih dapat

dibedakan dengan menggunakan mikroskop ultra. Contoh koloid adalah campuran air

susu, santan, agar-agar, cat dan air sabun. Partikel terlarut pada campuran koloid tidak

dapat dipisahkan dengan menggunakan alat penyaring karena diameter pertikenya antara

10-7 hingga 10-9 m.

D. Lambang Atom

Jumlah seluruh atom yang ada di alam hingga kini adalah tidak kurang dari 117

unsur. Dari unsure-unsur tersebut , 92 di antaranya adalah alami. Jumlah unsure ini akan

terus bertambah dengan penemuan unsur-unsur yang baru.

Pada mulanya orang menggunakan gambar sebagai lambing atom. Akan tetapi,

karena makin banyaknya unsur yang diberikan maka lambing atom yang berupa gambar

tidaklah lagi digunakan. Orang lebih mudah mengingat sebuah atom dengan lambing

atom yang berupa huruf.

Lambang atom biasanya diambil dari huruf pertama suatu atom atau unsure yang

ditulis dengan huruf capital. Oleh karena ada beberapa nama atom yang diawali dengan

huruf yang sama , maka beberapa lambing atom menggunakan dua huruf yang diambil

dari huruf kedua atau ketiga dan dituliskan dengan huruf kecil. Contohnya adalah

Aluminium ditulis Al, Barium ditulis Ba.

Para ahli berupaya untuk lebih mudah mengelompokkan unsure-unsur yang tersedia di

alam. Oleh karena itu, disusunlah suatu tabel periodik unsur dan struktur atom  Tabel periodik unsur-unsur

Golongan → 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18